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教育最新K12广东省揭阳市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)

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广东省揭阳市第一中学 2017-2018 学年高一上学期期中考试 化学试题
(总分:100 分 考试时间:90 分钟)

可能用到的相对原子质量 H-1,O-16,C-12,N-14,F-19,Na-23,Si-28,S-32,C1-35.5, Ba-137 一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 1. 实验中发生如下事故,处理方法正确的是 A. 少量浓硫酸溅在皮肤上,立即用 NaOH 溶液冲洗 B. 酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭 C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛 D. 误服可溶性钡盐,可及时服用 Na2CO3 溶液解毒 【答案】C 【解析】A. 少量浓硫酸溅在皮肤上,先用布擦拭,然后用 3%-5%NaHCO3 溶液冲洗,A 错误;B. 酒精洒在桌面上引起失火,用布浇灭,B 错误;C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止 痛,C 正确;D. 误服可溶性钡盐,服用牛奶等蛋白质类物质解毒,D 错误。 请在此填写本题解析! 2. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到的以下被曝光事件中一 定涉及化学变化的是 A. 用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉” C. 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 【答案】C 【解析】试题分析:A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成, 属于物理变化.故 A 错误; B、用工业石蜡给瓜子蜡“美容”的过程中没有新物质生成,属 于物理变化.故 B 错误;C、硫磺燃烧能生成二氧化硫,属于化学变化.故 C 正确;D、用工 业酒精勾兑白酒的过程中没有新物质生成,属于物理变化.故 D 错误;故选 C。 考点:考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。 3. 对下列实验过程的评价,正确的是 A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 B. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 小学+初中+高中 D. 用工业酒精勾兑白酒 B. 用工业石蜡给瓜子“美容”

小学+初中+高中 C. 验证烧碱溶液中是否含 Cl ,先加稀硝酸除去 OH ,再加 AgNO3 溶液,有白色沉淀,证明含 ClD. 某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含 有 SO42【答案】C
-

4. 为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是 序号 A B C D 物质 Cu(CuO) CO2(HCl) CO(H2) KCl 溶液(K2CO3) 选用试剂 氢气 NaOH 溶液 氧化铜 氯化钙溶液 操作方法 通入氢气并立即加热 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 通过灼热的氧化铜 加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D 【解析】A. 除去 Cu 中的 CuO,先通入氢气排出空气,防止爆炸,然后再加热,A 错误;B.除 去 CO2 中 HCl,将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸吸水,B 错误; .CO、H2 均 与氧化铜,无法除杂,C 错误;D 正确。 5. 下列物质的分类合理的是 A. 氧化物:CO、NO2、SO2、H2O B. 碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 D. 酸: H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

C. 铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【答案】A 【解析】B 中 Na2CO3 不属于碱而属于盐;C 中 NH3·H2O 属于碱而不属于铵盐;D 中 NaHSO4 不属 于酸而属于盐;故 A 正确。 6. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 氯化铁溶液呈电中性,氢氧化铁胶体带有电荷 C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体 D. 氯化铁溶液能使*凝聚沉降 【答案】D 【解析】 A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同, A 错误; B. 氯 化铁溶液呈电中性,氢氧化铁胶体不带电荷,氢氧化铁胶粒带正电荷,B 错误;C. 纳米材料 的微粒一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料可以做成胶体,C 错误;D. 氯化铁溶液能使 *凝聚沉降,D 正确。 7. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 B. 任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等 C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D. 同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等 【答案】B 【解析】A. 同温同压下,相同体积的气体,其物质的量必然相等,故 A 错误;B. 等物质的 量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等,B 正确; C. 体积相同,但状态不定,则 1L 一 氧化碳气体不一定比 1L 氧气的质量小,故 C 错误;D. 同温同压下,等体积的气体所含的分 子数一定相等,故 D 错误。 8. 设阿伏加德罗常数的数值为 NA,下列有关说法正确的是 A. 标准状况下,22.4L 水所含的分子数目为 NA B. 常温常压下,16g 氧气和臭氧的混合气体中所含的氧源子数目为 NA C. 1molCl2 与金属钠完全反应时得到的电子数为 NA D. 1L0.1mol/L 的醋酸溶液中 H+数目为 0.1NA 【答案】B

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9. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是 A. NH4+、NO3-、Al3+、ClC. MnO4-、K+、SO42-、Na+ 【答案】A 【解析】题目要求是无色溶液,而 Fe 、MnO4 都有颜色,故 BC 错误;酸性溶液中 HCO3 、CO3 等弱酸根离子不能大量共存,D 错误;故 A 正确。 10. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O B. 少量 CO2 通入澄清石灰水中: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中: Cu+2Ag =Cu +2Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中: BaCO3+2H =Ba +H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】B. 澄清石灰水是溶液,氢氧化钙完全电离,故少量 CO2 通入澄清石灰水中的离子方 程式为: Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故 B 错误。 11. 厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中常见的操作或者现象,其中不属于氧化还原 反应的是 A. 用食醋清洗热水瓶中的水垢 B. 点烧天然气(主要成分为甲烧 CH4)为炒菜提供热量 C. 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 D. 光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜 【答案】A 【解析】试题分析:A.食醋主要成分是醋酸,而水垢的主要成分是碳酸钙,由于酸性醋酸大 于碳酸,所以可以根据复分解反应的的规律,用食醋清洗热水瓶中的水垢,由于在反应中元 小学+初中+高中
+ 2+ + 2+ 2+ + 23+ 2-

B. Na+、Fe3+、OH-、NO3D. Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

小学+初中+高中 素的化合价没有发生变化,所以该反应不属于氧化还原反应,正确;B.点燃天然气时甲烷与 氧气发生反应产生 CO2 和 H2O,由于元素的化合价发生了变化,所以该反应是氧化还原反应, 错误; C. 烧菜用过的铁锅, 经放置常出现红棕色斑迹, 是由于 Fe 与氧气发生反应产生了 Fe2O3, 由于元素的化合价发生了变化,所以该反应属于氧化还原反应,错误;D.光亮的铝制品表面 很容易覆盖一层保护膜是由于 Al 与氧气发生反应产生了 Al2O3,由于元素的化合价发生了变化, 所以该反应属于氧化还原反应,错误。 考点:考查厨房中的常见操作或者常见现象的反应原理的知识。 12. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是 A. Cu2+→Cu 【答案】B 【解析】加入氧化剂才能发生反应,说明反应物发生氧化反应,在反应中化合价要升高,故 B 正确。n 13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域 3 的是 B. Cl-→Cl2 C. H2SO4→SO2 D. CO2→CO32-

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 3CO+Fe2O3 【答案】C

B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】属于区域 3 的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应,故 C 正确。 14. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是 A. KClO3 在反应中得到电子 C. H2C2O4 在反应中被还原 【答案】A 【解析】A.Cl 元素的化合价降低,则 KClO3 在反应中得到电子,A 正确;B.Cl 得到电子被还 B. ClO2 是氧化产物 D. 1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移

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小学+初中+高中 原,则 ClO2 是还原产物,B 错误;C.C 失去电子,则 H2C2O4 在反应中被氧化,C 错误;D.1 mol KClO3 参加反应,有 1mol×(5-4)=1mol 电子转移,D 错误;答案选 A。 点睛:本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应 用能力的考查,注意转移电子的计算。 15. M2O7 与 S 能在段性溶液中发生如下反应:M2O7 +3S +14H =2M +3S↓+7H2O,则 M2O7 中 M 元 素的化合价为 A. +2 【答案】D 【解析】试题分析:3S2-→3S 的过程中失去 6e-,所以 M2O7x→2M3+得到 6e-,反应前 M 为+6。 考点:得失电子守恒。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 55 分) 0.9% 氯化钠注射液 B. +3 C. +4 D. +6
x2x2+ 3+ x-

16. I、病人输液用的氯化钠注射液,其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容, 回答下列问题:

(1)该注射液约含有_____gNaCl。 (2)该注射液中 NaC1 的物质的量浓度为_____mol/L。(保留 2 位有效数字) II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是 1000mL“鲜花保鲜剂中含有 的成分,阅读后回答下列问题: 成分 蔗糖 硫酸钾 高锰酸钾 硝酸银 小学+初中+高中 质量(g) 25.00 0.87 0.316 0.075 摩尔质量(g/mol) 342 174 158 170

小学+初中+高中

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是_______。(填字母) A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

(2)硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。 (3)配制 1000mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天*、药匙、烧杯、____、____、 ____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。 (4)在溶液配制过程中,下列操作对配*峁挥杏跋斓氖莀_____。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 济液而未洗净 D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 (5)“鲜花保鲜剂“中 K 的物质的量浓度为_______。 【答案】 (1). 4.5 (2). 0.15 (3). A (4). K2SO4=2K +SO4 (9). BD
+ 2+

(5). 玻璃棒

(6). 胶头滴管

(7). 1000mL 容量瓶

(8). 0.002

(10). 0.012mol/L

【解析】I、 (1)由图片数据可知 500L 中含有氯化钠为 4.5g。 (2)NaC1 的物质的量浓度=n(NaCl)/V==4.5g/58/5g/mol÷0.5L==0.15mol/L。 II、 (1)绝大多数有机物属于非电解质,故 A 正确; (2)硫酸钾就强电解质,在水中完全电 离,则电离方程式为 K2SO4=2K +SO4 ; (3)依据配制物质的量浓度步骤思考需要的仪器,则配 制 1000mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器量简、 天*、 药匙、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 1000mL 容量瓶;需要高锰酸钾的物质的量==0.316g/158g/mol=0.002mol。 (1)依据物质的量浓度公式 c(B)==m/MV 分析:A.定容时俯视容量瓶刻度线,加水减少,浓 度偏高;B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,没有影响;C.容量瓶在使用前刚刚 配制完一定物质的量浓度的 NaCl 济液而未洗净,溶质增加,浓度偏大;D.定容播匀后发现液 面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,操作正确,没有影响;故选 BD。 (5)硫酸钾的物质的量==0.87g/174g/mol==0.005mol,“鲜花保鲜剂“中 K+的物质的量浓度 ==(0.005mol×2+0.002mol)÷1L== 0.012mol/L。 17. 已知 0.1mol/LNaHSO4 溶液中 H 浓度为 0.1mol/L,请回答问题: (1)写出 NaHSO4 在水中电离的方程式_________________。 (2)NaHSO4 属于_______(填酸、碱或盐),你的选择理由是________。 (3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在洛液中按物质的量之比 2:1 混合,写出该反应的离子方程式 小学+初中+高中
+ + 2-

小学+初中+高中 _________________________。 (4)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量之比 1:1 淘合,写出该反应的离了方程式 _______________。 【答案】 和酸根离子 (1). NaHSO4=Na++H++SO42+ 2+ 2-

(2). 盐

(3). NaHSO4 能同时电离出金属阳离子 (5). Ba +0H + H +SO4 =BaSO4↓+H2O
2+ + 2-

(4). 2H +20H +Ba +SO4 =BaSO4↓+2H2O

【解析】 (1)NaHSO4 是强酸的酸式盐,其在水溶液中酸式根完全电离,NaHSO4 在水中电离的方 程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。 (2)因电离产生的阳离子不全部为氢离子,故 NaHSO4 属于盐类; (3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在洛液中按物质的量之比 2:1 混合,写出该反应的离子方程式: 2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O; (4)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量之比 1:1 混合,因 NaHSO4=Na +H +SO4 。写出 该反应的离了方程式:Ba +0H + H +SO4 =BaSO4↓+H2O。 18. NaCl 溶液中混有 NaSO4、CaCl2 溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体,相应的实验过程如图:
2+ + 2+ + 2-

(1)操作①是______,操作②是______,操作④是______。(填名称) (2)写出实验过程中所用试剂(写化学式):试剂①______;试剂③_________。 (3)判断试剂①己过量的方法是:________。 (4)用离子方程式表示加入试剂②的作用_____________。 【答案】 (1). 渗析 (2). 过滤 (3). 蒸发结晶 (4). BaCl2 (5). HCl

(6). 静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量 (7). Ba +CO3 =BaCO3↓、Ca +CO3 =CaCO3↓ 【解析】根据题给流程图分析:混合液先通过渗析分离出淀粉胶体,再向剩余溶液中加过量 氯化钡溶液, 除去硫酸根,然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子,过滤 后向滤液中加适量盐酸,除去过量的碳酸钠,蒸发的氯化钠晶体。 (1)根据上述分析知,操
2+ 22+ 2-

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小学+初中+高中 作①是渗析,操作②是过滤,操作④是蒸发结晶。 (2)判断氯化钡溶液已过量的方法是:静 置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量。 (3) 加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子,反应的化学方程式 为 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
2+ 22+ 2-

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;对应的离子方程式

为:Ba +CO3 =BaCO3↓、Ca +CO3 =CaCO3↓。 19. 在 Na 浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 阴离子 Ca2+ NO3
+

Ag+ CO3
2-

Ca2+ SiO3
2-

Ba2+ SO4
2-

(查阅资料知: 2H + SiO3 =H2SiO3↓, H2 SiO3 为不溶于水的白色胶状沉淀,且 H2SiO3 SiO2+tH2O)

+

2-

现取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定): 序号 实验内容 实验结果 产生白色胶状沉淀并放出标准状况 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 下 0.56L 气体 将 I 的反应液过滤,对沉淀洗涤、灼烧车恒重, II 称量所得固体质量 III 向 II 的滤液中淌加 BaCl2 溶液 无明显现象 固体质量为 2.4g

请回答下列问题: (1)实验 I 能确定一定不存在的离子是_________。 (2)实验 I 中生成气体的离子方程式为_________。 (3)通过实验 I、II、III 和必要计算,填写下表离子浓度(存在的离子填写计算结果,不 存在的填“0”,不能确定的填“?”)。 阴离子 c/(mol/L) NO3___ CO32___ SiO32___ SO42___

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(4)判断 K+是否存在_____(填“是”或“否”)。若存在求其最小浓度________。若不存在 请说明理由:___________________________。 【答案】 (5). 0.4 (1). Ag+、 Ca2+、 Ba2+(3 分) (6). 0 (7). 是 (2). 2H++CO32-=CO2↑+H2O (8). 0.8mol/L (9). 略 (3). ? (4). 0.25

【解析】由题意知溶液为澄清溶液,因此溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验Ⅰ可知, 该溶液中一定含有 CO32-。与盐酸反应生成 CO2 的物质的量=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,则 根据碳原子守恒可知,CO32-的浓度其浓度为=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L。溶液中含有 CO32


, 则一定没有 Ag+、 Mg2+、 Ba2+; 由生成白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO32-, 发生反应 SiO32-+2H+

=H2SiO3↓。根据实验Ⅱ可知,2.4g 是固体是二氧化硅,其物质的量=2.4g÷60g/mol= 0.04mol。则根据硅原子守恒可知 SiO3 的浓度为 0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶 液中不含 SO4 , 根据电荷守恒 2c (CO3 ) +2c (SiO3 ) =2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L >0.5mol/L,因此溶液中一定含有 K 。由于不能确定 NO3 是否存在,所以 K 浓度至少为 0.8mol/L。 (1)由实验Ⅰ可知,加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出 0.56L 气体,则该溶 液中一定含有 CO3 、SiO3 ,则一定没有 Ag 、Mg 、Ba 。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为:SiO3 +2H =H2SiO3↓。 (3)通过上述分析计算可知, 阴离子 c/mol/L NO3 ?
2+ 22+ 2+ 2+ + + 2222-

CO3

2-

SiO3 0.4

2-

SO4 0

2-

0.25

(4) 根据电荷守恒 2c (CO3 ) +2c (SiO3 ) =2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L, 因此溶液中一定含有 K+。由于不能确定 NO3-是否存在,所以 K+浓度至少为 0.8mol/L。 20. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。己知反应 中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是_______(填化学式)。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是________(填化学式)。 (3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电于转移的方向和数目_________。 (4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______L。 小学+初中+高中

2-

2-

小学+初中+高中 【答案】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 Cr(OH)3 (3). (4). 3.36L 【解析】 (1)由信息 H2O2→O2 中可知,O 元素的化合价由-1 价升高到 0,则 H2O2 为还原剂,故 答案为:H2O2; (2)氧化剂发生还原反应,含元素化合价降低的物质为氧化剂,则 Cr 元素的化合价降低, 即还原反应的过程为 H2CrO4→Cr(OH)3; (3)该反应中 O 元素失电子,Cr 元素得到电子,2molH2CrO4 反应转移电子为 2mol×(6-3) =6mol,则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;

(4)由 2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 可知,生成 3mol 气体转移 6mol 电子,则转移 了 0.3mol 电子,则产生的气体的物质的量为 0.3/6×3mol=0.15mol,其在标准状况下体积为 0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案为:3.36L.

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